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高考化学冲刺提升课程

化学2022-12-05 15:17:54 浏览量:1

  【课程简介】

  高考化学冲刺提升课程立足高中化学教材,以高考考点为中心,一对一定制个性化辅导方案,讲练结合、查缺补漏、剖析重点、克服难点,帮助高三学生掌握高考化学考点与难点,提高化学成绩。

  【适用范围】

  高三化学冲刺

  【教学模式】

  一对一个性化辅导

  【课程目标】

  1. 深入彻底掌握高中化学全部知识点

  2. 以基础知识为纲要,探索高考出题的方向与规律,真正做到学以致考

  3. 挖掘解题规律,探索通法通解

  【课程内容】

  焓变、反应热、吸热反应和放热反应、热化学方程式的书写、中和热的测定实验、中和热的定义、燃烧热、能源、盖斯定律、反应热的计算、化学反应速率的定义、化学反应速率的计算、化学反应速率的实验测定、浓度对反应速率的影响、压强对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响、影响化学反应速率的因素的微观解释、可逆反应与不可逆反应、化学平衡状态判断方法、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响、勒沙特列原理、化学平衡图像、化学平衡常数和平衡转化率......

  【课程亮点】

  1.基础知识,学习方法,学习习惯,学习心态,在读学校教学水平等综合分析。

  2.找出所有知识盲区。

  3.充分挖掘考生潜能,预测增分趋势。

  4.老师团以总分为目标围绕各科要点制定有效增分计划。

  5.进行靶向定位强化训练,专职老师一对一授课。

  6.学习管理师全程监督指导,及时反馈随时修订辅导方案,保证效果。

  【课程大纲】

  基础

  1.激发学习动机

  2.培养学习兴趣

  3.化学方程式总结归纳

  4.知识点习题式归纳

  5.化学基础题练习

  进阶

  1.易错题讲解分析

  2.经典例题剖析

  3.构建化学知识网络

  4.培养化学学科素养

  规范

  1.查漏补缺,建立错误档案

  2.化学与技术、原理、实验学习训练

  3.实验方案的设计与评价策略

  4.各类型题答题训练

  点拨

  1.化学方程式总结归纳

  2.化学计算能力训练

  3.历年易错题原因归纳

  4.答题策略与限时训练

  巩固

  1.经典试题训练

  2.基础题不失分法则

  3.一题多解拓展,变式训练

           高考化学冲刺提升

  《高三化学复习知识点归纳》

  

  基本有机反应类型

  1.取代反应

  定义:有机化合物物受到某类试剂的进攻,使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。

  说明:一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式,即反应物不一定有多种,但生成物至少有两种;高中阶段所学的卤化、硝化、磺化、酯化、各种水解、氨基酸成肽键、醇的分子内脱水等反应都是取代反应。

  2.加成反应

  定义:有机化合物中的重键被打开,两端的原子各连接上一个新的基团的反应。

  说明:加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外),常见的加成反应有:加氢、加卤素(注意二烯烃的1,2加成与1,4加成)、加HX、加水等。

  3.消去反应

  定义:使反应物分子失去两个基团或原子,从而提高其不饱和度的反应。

  说明:消去反应的生成物必然多于两种,其中的一种往往是小分子(H2O、HX)等。高中阶段里所学的两种消除反应(醇、卤代烃)都属于β-消除反应,发生反应的有机物必然存在β-H原子,即官能团邻位C上的H原子。注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向,生成的化合物是混合物。

  4.氧化-还原反应

  定义:有机反应中,得氢或失氧的反应称为还原反应,失氢或得氧的反应成为氧化反应。

  说明:与无机化学中的氧化还原反应不同,有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物,而不讨论所用的无机试剂,因而在有机反应类型中二者是分开的。常见的氧化反应有:加氧气催化氧化(催化剂为Cu、Ag等)、烯烃、苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应、烯烃的臭氧化和环氧化、醛的银镜反应、醛与新制Cu(OH)2的反应等。高中阶段所学的还原反应有醛、XX的催化加氢反应、硝基还原成氨基的反应。

  5.聚合反应

  定义:将一种或几种具有简单小分子的物质,合并成具有大分子量的物质的反应。

  说明:高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应,前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合,同时放出低分子副产物的反应,二者的区别在于是否有小分子副产物生成。

  

  1.羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

  2.最简式为CH2O的有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合

  3.分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种正确

  4.常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误,应该是10-4

  5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl一共5种

  6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛,但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

  7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水,最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯

  8.分子组成为C5H10的烯烃,其可能结构有5种正确

  9.分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确

  10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时,所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

  11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

  12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和烃,性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和

  13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

  14.甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O

  15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

  16.由天然橡胶单体(2-XX-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应,有三种可能生成物正确,1,21,43,4三种加成方法

  17.苯中混有己烯,可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

  18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热,可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷

  19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液

  20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏

  21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物

  22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

  23.苯酚既能与烧碱反应,也能与XX反应正确

  24.常温下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水

  25.利用XX发生硝化反应的性质,可制得硝基苯、XX、XX纤维错误,XX和XX纤维是用酯化反应制得的

  26.分子式C8H16O2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物,则符合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数

  27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西

  28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成环氧XX,XX丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧XX,XX丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

  29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应

  30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

  

  常用的除杂方法

  1.杂质转化法

  欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

  2.吸收洗涤法

  欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

  3.沉淀过滤法

  欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

  4.加热升华法

  欲除去碘中的沙子,可用此法。

  5.溶剂萃取法

  欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

  6.溶液结晶法(结晶和重结晶)

  欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同,降低溶液温度,使XX钠结晶析出,得到XX钠纯晶。

  7.分馏、蒸馏法

  欲除去XX中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

  8.分液法

  欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

  9.渗析法

  欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

  10.综合法

  欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

  

  1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

  2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

  常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)

  3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

  4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

  混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

  5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:

  a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

  b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应

  c.从反应的微粒:离子反应或分子反应

  d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应

  e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应

  6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。

  7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

  8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

  9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

  10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

  11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

  12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

  13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

  14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质

  15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

  16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm

  17.油脂、淀粉、蛋白质、_、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

  18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。

  19.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。

  20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

  21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

  22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。

  23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

  24.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

  25.氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

  26.能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

  27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

  28.取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

  29.胶体的聚沉方法:

  (1)加入电解质;

  (2)加入电性相反的胶体;

  (3)加热。

  30.常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

  31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L。

  32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。

  

  (1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

  (2)、高锰酸钾热分解

  (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

  (4)、电解水

  (5)、XX热分解

  (6)、浓XX分解

  (7)、次氯酸分解(光)

  (8)、氟与水置换反应

  (9)、过氧化钠与水反应

  (10)、过氧化钠与二氧化碳反应

  (11)、光合作用

  以上1~3适合实验室制取氧气,但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

  有氧气生成的分解反应的化学方程式

  水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑

  加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

  加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

  实验室用双氧水制氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

  加热XX:2HgO=△=2Hg+O2↑